اختبار اختيار من متعدد تفاعلياختبار الإنتروبي في الكيمياء

الصف الثاني عشر كيمياء الفصل الثاني 60 درجة عدد الأسئلة: 60

تفاصيل الاختبار

الصف الصف الثاني عشر
المادة كيمياء
الفصل الفصل الثاني
عدد الأسئلة 60
الدرجة 60 درجة
تاريخ الإضافة 2026-05-10
السنة الدراسية 2025/2026
عدد الزيارات 10 زيارة
يتناول هذا الاختبار مفاهيم الإنتروبي في علم الكيمياء، حيث يركز على قياس العشوائية والفوضى في الأنظمة المختلفة.
يشرح الاختبار الفرق بين النظام والوسط المحيط، وكيفية انتقال الطاقة والمادة بينهما في التفاعلات الكيميائية.
كما يستعرض التغيرات التلقائية مثل انتشار العطر أو الحبر، ويوضح علاقتها بزيادة عدد الترتيبات المحتملة للجزيئات.
يهدف المحتوى إلى تعميق فهم الطلاب لرموز العناصر مثل الهيليوم والأرجون ودورها في تجارب الغازات.
تعد دراسة الإنتروبي أساساً لفهم التلقائية والاستقرار في العمليات الفيزيائية والكيميائية.
السؤال 1 (1)
ما المقصود بالإنتروبي \(S\) في الكيمياء؟
أ مقياس لكتلة النظام فقط
ب مقياس لعشوائية النظام أو الفوضى التي تحدث فيه
ج مقياس لحجم الوعاء فقط
د مقياس لسرعة التفاعل دائماً
الإنتروبي هو المصطلح العلمي المستخدم للتعبير عن مدى العشوائية والفوضى داخل النظام الكيميائي.
السؤال 2 (1)
ما الرمز المستخدم للتعبير عن الإنتروبي؟
أ H
ب S
ج P
د V
يرمز للإنتروبي في الكيمياء والفيزياء بالرمز \(S\).
السؤال 3 (1)
كلما زادت العشوائية في النظام فإن الإنتروبي:
أ يزداد
ب ينعدم دائماً
ج ينقص دائماً
د يبقى ثابتاً حتماً
هناك علاقة طردية بين العشوائية والإنتروبي؛ فكلما زادت عشوائية الجسيمات زادت قيمة الإنتروبي.
السؤال 4 (1)
كلما ازدادت الفوضى في النظام فإن قيمة \(S\) غالباً:
أ تقل
ب تزداد
ج تساوي الصفر دائماً
د لا علاقة لها بالفوضى
بما أن \(S\) هو رمز الإنتروبي، فإنه يزداد بزيادة الفوضى في النظام.
السؤال 5 (1)
أي العبارات الآتية تصف الإنتروبي وصفاً صحيحاً؟
أ هو مقياس لترتيب الجسيمات فقط
ب هو مقياس للعشوائية والفوضى في النظام
ج هو اسم المادة الناتجة في التفاعل
د هو نوع من أنواع الغازات الخاملة
التعريف العلمي الدقيق للإنتروبي هو أنه مقياس لمدى الفوضى والعشوائية.
السؤال 6 (1)
في دراسة التفاعل الكيميائي، يقصد بالنظام غالباً:
أ الجزء الذي يخضع للدراسة أو الاستقصاء
ب كل ما في المختبر دون استثناء
ج الهواء الخارجي فقط
د الأدوات الزجاجية فقط
النظام في الكيمياء الحرارية هو الجزء المحدد من الكون الذي نركز عليه دراستنا وتحدث فيه التفاعلات.
السؤال 7 (1)
في مثال تفاعل فلز المغنيسيوم مع حمض الكبريتيك، يمثل النظام:
أ التفاعل الكيميائي نفسه والمواد المتفاعلة والناتجة
ب غرفة المختبر فقط
ج يد الطالب فقط
د الهواء خارج أنبوبة الاختبار فقط
المواد المشاركة في التفاعل (المتفاعلات والنواتج) هي المكونات الأساسية للنظام المدروس.
السؤال 8 (1)
في تفاعل المغنيسيوم مع حمض الكبريتيك ينتج غالباً:
أ كبريتات المغنيسيوم وغاز الهيدروجين وطاقة نحو الوسط المحيط
ب الأكسجين فقط
ج الماء فقط دون أي غاز
د غاز الأرجون فقط
تفاعل فلز نشط مع حمض الكبريتيك يؤدي لتكون ملح الكبريتات وانطلاق غاز الهيدروجين وطاقة حرارية.
السؤال 9 (1)
ما المقصود بالوسط المحيط Surrounding؟
أ كل ما يحيط بالنظام ويتبادل معه الطاقة أو يتأثر به
ب المادة المتفاعلة فقط
ج الناتج الوحيد للتفاعل
د رمز الإنتروبي فقط
الوسط المحيط هو كل شيء خارج حدود النظام ويمكنه تبادل الحرارة أو المادة معه.
السؤال 10 (1)
أي مما يأتي يعد من الوسط المحيط في تجربة داخل أنبوبة اختبار؟
أ المذيب
ب أنبوبة الاختبار نفسها
ج الهواء حول أنبوبة الاختبار
د جميع ما سبق
كل العناصر المذكورة (المذيب، الأنبوبة، الهواء) لا تمثل التفاعل نفسه بل تحيط به، لذا فهي جزء من الوسط المحيط.
السؤال 11 (1)
ميزان الحرارة الموجود داخل أنبوبة الاختبار يعد غالباً من:
أ النظام دائماً
ب الوسط المحيط
ج الناتج الكيميائي
د العامل الحفاز دائماً
ميزان الحرارة أداة قياس خارجية تلامس النظام لكنها لا تدخل في التفاعل، لذا تعتبر جزءاً من الوسط المحيط.
السؤال 12 (1)
أنبوبة الاختبار نفسها في تجربة كيميائية تعد جزءاً من:
أ الوسط المحيط
ب النظام المتفاعل فقط
ج الجزيئات الناتجة
د الكروموسومات
الوعاء أو أنبوبة الاختبار التي تحتضن التفاعل تعتبر جزءاً من الوسط المحيط به.
السؤال 13 (1)
الهواء المحيط بأنبوبة الاختبار يمثل:
أ وسطاً محيطاً
ب نظاماً فقط
ج مادة متفاعلة دائماً
د منتجاً كيميائياً دائماً
الهواء الملامس لوعاء التفاعل هو جزء أساسي من الوسط المحيط الذي يتبادل الحرارة مع النظام.
السؤال 14 (1)
يمكن النظر إلى الإنتروبي أيضاً بوصفه كاشفاً لـ:
أ انتقال الطاقة من النظام إلى الوسط المحيط أو بالعكس
ب عدد الحروف في اسم المادة
ج لون المحلول فقط
د نوع الزجاج المستخدم
يتغير الإنتروبي مع انتقال الطاقة والحرارة، مما يجعله مؤشراً على اتجاه وكيفية هذا الانتقال.
السؤال 15 (1)
عندما تنتقل الطاقة من النظام إلى الوسط المحيط فإن ذلك يرتبط بدراسة:
أ الإنتروبي وتغيرات الطاقة
ب اللون فقط
ج الاسم اللاتيني للكائنات
د الكتلة الوراثية
دراسة حركة الطاقة بين النظام ومحيطه هي صلب الكيمياء الحرارية التي تشمل الإنتروبي.
السؤال 16 (1)
حسب الملاحظة في الملف، يصبح النظام أكثر استقراراً عندما:
أ تتركز طاقته في نقطة واحدة فقط
ب تنتشر طاقته في حالة أكثر عشوائية
ج تختفي جسيماته تماماً
د تحول دائماً إلى صلب
الأنظمة تميل طبيعياً نحو توزيع الطاقة وانتشارها، مما يزيد من العشوائية والاستقرار الكلي.
السؤال 17 (1)
النظام الأقل عشوائية غالباً يكون:
أ أقل إنتروبي من النظام الأكثر عشوائية
ب أعلى إنتروبي دائماً
ج بلا علاقة بالإنتروبي
د مساوياً للوسط المحيط دائماً
العشوائية المنخفضة تعني انخفاضاً في قيمة الإنتروبي مقارنة بالأنظمة غير المرتبة.
السؤال 18 (1)
عند مقارنة نظام مرتب جداً ونظام عشوائي، فإن النظام العشوائي يمتلك عادة:
أ إنتروبي أكبر
ب إنتروبي أصغر دائماً
ج كتلة صفرية
د عدد جسيمات أقل دائماً
النظام العشوائي يتميز دائماً بقيمة إنتروبي أعلى من النظام المنظم.
السؤال 19 (1)
الجزء الذي يتحول من مواد متفاعلة إلى مواد ناتجة يسمى في التفاعل:
أ النظام
ب الهواء فقط
ج الحاجز
د الوعاء فقط
المواد الكيميائية التي تخضع للتفاعل (متفاعلات ونواتج) هي جوهر النظام الكيميائي.
السؤال 20 (1)
أي اختيار يوضح العلاقة العامة بين العشوائية والإنتروبي؟
أ علاقة عكسية دائماً
ب لا توجد علاقة
ج علاقة طردية غالباً
د الإنتروبي ينقص بزيادة العشوائية
العلاقة طردية؛ فكلما زاد مستوى العشوائية في النظام زاد الإنتروبي المصاحب له.
السؤال 21 (1)
ما المقصود بالتغيرات التلقائية؟
أ تغيرات تميل إلى الحدوث بشكل طبيعي أو عفوي
ب تغيرات لا تحدث أبداً
ج تغيرات تحتاج دائماً إلى دفع مستمر للطاقة
د تغيرات تحدث في الغازات فقط
التغير التلقائي هو الذي يحدث من تلقاء نفسه تحت ظروف معينة دون تدخل مستمر من مصدر خارجي.
السؤال 22 (1)
التغير التلقائي يحدث غالباً:
أ بشكل عفوي أو طبيعي
ب فقط عند تبريد النظام إلى الصفر المطلق
ج فقط داخل جهاز كهربائي
د فقط في المواد الصلبة
التلقائية تعني الحدوث العفوي دون الحاجة لمحفزات مستمرة.
السؤال 23 (1)
من أمثلة التغيرات التلقائية في الملف:
أ احتراق غاز البروبان بعد إشعاله بوجود الأكسجين
ب تحويل النحاس إلى ذهب
ج إيقاف حركة الجزيئات تماماً
د منع العطر من الانتشار في غرفة مفتوحة
بمجرد بدء احتراق البروبان، فإنه يستمر تلقائياً حتى نفاد الوقود أو الأكسجين.
السؤال 24 (1)
عند اشتعال غاز البروبان مع الأكسجين ينتج:
أ ثاني أكسيد الكربون والماء
ب الهيليوم والأرجون
ج كبريتات المغنيسيوم فقط
د الأبواغ فقط
النواتج المعتادة لاحتراق الهيدروكربونات (مثل البروبان) في وفرة من الأكسجين هي ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء.
السؤال 25 (1)
في مثال البروبان، يمثل إشعال الشرارة في البداية:
أ طاقة ابتداء للتفاعل
ب دليلاً على أن التفاعل غير ممكن
ج ناتجاً من النواتج
د وسطاً محيطاً فقط
العديد من التفاعلات التلقائية تحتاج لدفعة أولية من الطاقة (طاقة تنشيط) لتبدأ العمل.
السؤال 26 (1)
لماذا يعد احتراق البروبان تلقائياً بعد بدء التفاعل؟
أ لأنه يستمر بوجود الأكسجين حتى تستهلك المواد المتفاعلة
ب لأنه يتوقف مباشرة بعد الشرارة
ج لأنه لا يحتاج إلى أكسجين
د لأنه ينتج أرجوناً فقط
التفاعل التلقائي هو الذي يحافظ على استمراريته بمفرده بعد انطلاقه.
السؤال 27 (1)
أي عبارة صحيحة عن احتراق البروبان؟
أ يستمر بعد الاشتعال إذا توفر الأكسجين
ب ينتج غاز الهيليوم فقط
ج لا علاقة له بالطاقة
د لا يحدث إلا داخل الماء
توفر الوقود والأكسجين يضمن استمرارية التفاعل الكيميائي التلقائي.
السؤال 28 (1)
في التغيرات التلقائية قد يحتاج النظام في البداية إلى:
أ طاقة بدء صغيرة أحياناً
ب إزالة كل الجسيمات
ج إلغاء الوسط المحيط
د منع التصادمات
طاقة البدء ضرورية لتجاوز حاجز طاقة التنشيط لبدء العمليات التلقائية.
السؤال 29 (1)
الانتشار في الملف يعرف بأنه:
أ الحركة والاصطدامات العشوائية للجزيئات
ب تحول السائل إلى صلب فقط
ج توقف حركة الجزيئات
د اتحاد ذرات الهيدروجين فقط
الانتشار هو حركة عشوائية للجسيمات تؤدي لتوزيعها المتساوي في الوسط المتاح.
السؤال 30 (1)
أي مما يأتي مثال على الانتشار؟
أ رش كمية من العطر داخل غرفة مغلقة
ب ترتيب الكتب على الرف
ج كتابة معادلة فقط
د قياس كتلة جسم صلب
رائحة العطر التي تنتشر في الغرفة هي تطبيق عملي واضح لعملية انتشار جزيئات الغاز.
السؤال 31 (1)
إضافة قطرات من الحبر في الماء تمثل مثالاً على:
أ الانتشار
ب التبلور فقط
ج الضغط
د التكاثف الوراثي
تحرك جزيئات الحبر داخل الماء وتوزيعها فيه يسمى انتشاراً.
السؤال 32 (1)
عند رش العطر في غرفة مغلقة، تنتشر جزيئات العطر بسبب:
أ حركتها واصطداماتها العشوائية
ب ثباتها في مكان واحد
ج تحولها إلى معدن
د منعها من الحركة
الحركة العشوائية الدائمة والاصطدامات المستمرة هي المحرك الأساسي لعملية الانتشار.
السؤال 33 (1)
عند إضافة الحبر إلى الماء، فإن لون الحبر ينتشر لأن الجزيئات:
أ تتحرك عشوائياً وتختلط مع الماء
ب تتوقف فوراً
ج تختفي كلياً
د تتحول إلى غاز أرجون
الاختلاط والتحرك العشوائي هو ما يفسر انتشار اللون في كامل حجم السائل.
السؤال 34 (1)
الانتشار يؤدي غالباً إلى:
أ زيادة العشوائية
ب نقصان عدد الجسيمات إلى الصفر
ج توقف الطاقة تماماً
د منع الاختلاط
كلما انتشرت الجسيمات في حيز أكبر زاد مستوى عدم الانتظام وبالتالي زادت العشوائية.
السؤال 35 (1)
عند انتشار العطر في الغرفة، فإن إنتروبي النظام يميل إلى:
أ الزيادة
ب النقصان دائماً
ج الثبات المطلق
د الصفر
بما أن الانتشار يزيد من عشوائية الجزيئات، فإن قيمة الإنتروبي تزداد تبعاً لذلك.
السؤال 36 (1)
أي حالة تكون أكثر عشوائية؟
أ عطر منتشر في الغرفة
ب عطر محصور في نقطة واحدة فقط
ج غازان مفصولان بحاجز دائماً
د جسيمات ساكنة تماماً
الانتشار في كامل مساحة الغرفة يمثل الحالة الأكثر تشتتاً وعشوائية للجزيئات.
السؤال 37 (1)
انتشار الحبر في الماء يدل على أن الجزيئات:
أ لا تبقى دائماً في مكان واحد
ب لا تتحرك أبداً
ج تتحول إلى صلبة فوراً
د تتلاشى من الوجود
لو كانت الجزيئات ثابتة لما حدث الانتشار؛ تحركها يعني أنها تغادر مواقعها الأصلية.
السؤال 38 (1)
أي مما يأتي يعبر عن انتشار الجسيمات؟
أ اختلاط تدريجي للجسيمات في الوسط
ب انفصال كامل دائم للجسيمات
ج غياب الحركة العشوائية
د ثبات اللون في نقطة واحدة فقط
الانتشار يظهر كعملية تدريجية من التداخل والاختلاط بين أنواع الجسيمات المختلفة.
السؤال 39 (1)
كلما زاد انتشار الجسيمات في مساحة أكبر فإن عدد الترتيبات الممكنة:
أ يزداد
ب ينقص إلى واحد دائماً
ج لا يوجد أصلاً
د يصبح صفراً
زيادة المساحة المتاحة للجسيمات تفتح خيارات أكثر لمواقعها، مما يرفع عدد الترتيبات المحتملة.
السؤال 40 (1)
زيادة عدد الترتيبات المحتملة للجسيمات تؤدي غالباً إلى:
أ زيادة الإنتروبي
ب نقصان العشوائية فقط
ج انعدام الحركة
د اختفاء الوسط المحيط
يرتبط الإنتروبي احصائياً بعدد الترتيبات المحتملة؛ فكلما زاد عدد هذه الترتيبات زاد الإنتروبي.
السؤال 41 (1)
أي مما يأتي لا يعد مثالاً مناسباً على الانتشار كما ورد في الملف؟
أ رش العطر في غرفة مغلقة
ب إضافة الحبر إلى الماء
ج اختلاط الغازات بعد إزالة الحاجز
د منع الجسيمات تماماً من الحركة
منع الحركة هو نقيض عملية الانتشار، فالانتشار يتطلب حركة الجسيمات.
السؤال 42 (1)
الانتشار يحدث نتيجة:
أ حركة الجسيمات العشوائية واصطدامها
ب وجود الحاجز دائماً فقط
ج انعدام الطاقة
د تجمد كل الجزيئات
السبب الفيزيائي للانتشار هو الحركة المستمرة والصدفية للجزيئات واصطدامها ببعضها.
السؤال 43 (1)
عند حدوث الانتشار تنتقل الجسيمات غالباً من حالة:
أ أقل عشوائية إلى حالة أكثر عشوائية
ب أكثر عشوائية إلى توقف كامل فقط
ج غازية إلى وراثية
د كيميائية إلى بيولوجية فقط
تلقائياً، تنتقل الأنظمة من حالات الانتظام (عشوائية أقل) إلى حالات التشتت والانتشار (عشوائية أكثر).
السؤال 44 (1)
أيهما أعلى إنتروبي غالباً؟
أ جزيئات حبر منتشرة في الماء
ب قطرة حبر متركزة في مكان واحد
ج غاز محبوس في نصف الوعاء فقط
د مادة ساكنة دون حركة
الانتشار يمثل حالة عشوائية أعلى بكثير من التركز في بقعة واحدة.
السؤال 45 (1)
سبب وصف الانتشار بأنه مرتبط بالإنتروبي هو أنه:
أ يزيد العشوائية وعدد الاحتمالات الممكنة لترتيب الجزيئات
ب يلغي العشوائية نهائياً
ج يمنع انتقال الطاقة
د يحول كل المواد إلى صلبة
الارتباط وثيق لأن الانتشار يحقق المعايير التي يمثلها الإنتروبي وهي زيادة الاحتمالات واللاانتظام.
السؤال 46 (1)
في تجربة الغازات في الملف، ما الغازان المذكوران؟
أ الهيليوم والأرجون
ب الأكسجين والهيدروجين
ج الكلور والنيون
د ثاني أكسيد الكربون والماء
يشير الملف إلى تجربة اختلاط غازي الهيليوم والأرجون كدراسة حالة للانتشار والإنتروبي.
السؤال 47 (1)
رمز غاز الهيليوم هو:
أ He
ب Ar
ج H
د Mg
الرمز الكيميائي لعنصر الهيليوم هو \(He\).
السؤال 48 (1)
رمز غاز الأرجون هو:
أ Ar
ب He
ج O
د \(CO_2\)
الرمز الكيميائي لعنصر الأرجون هو \(Ar\).
السؤال 49 (1)
ما الملاحظة المهمة حول الهيليوم والأرجون؟
أ لا يتفاعل غاز الهيليوم مع غاز الأرجون
ب يتفاعلان بعنف دائماً
ج ينتجان الماء فوراً
د يتحولان إلى بروبان
بما أنهما غازات خاملة، فإنهما يختلطان فيزيائياً دون حدوث تفاعل كيميائي بينهما.
السؤال 50 (1)
قبل إزالة الحاجز بين وعاءين يحتويان غازين، تكون حركة الجزيئات:
أ محدودة داخل كل وعاء
ب حرة في الوعاءين معاً دائماً
ج معدومة تماماً
د نحو خارج المختبر فقط
الحاجز الفيزيائي يمنع الجزيئات من الانتقال للوعاء الآخر، مما يحصر حركتها في الحيز المتوفر لها فقط.
السؤال 51 (1)
ما وظيفة الحاجز في تجربة الهيليوم والأرجون؟
أ فصل الغازين ومنع اختلاطهما في البداية
ب زيادة احتراق البروبان
ج تحويل الأرجون إلى ماء
د قياس درجة الحرارة فقط
يستخدم الحاجز للتحكم في توقيت بدء عملية الانتشار عن طريق إبقائهما منفصلين.
السؤال 52 (1)
بعد إزالة الحاجز بين غازي الهيليوم والأرجون يحدث:
أ انتشار واختلاط الغازين تلقائياً
ب تفاعل كيميائي عنيف بينهما
ج تحول الهيليوم إلى سائل فوراً
د اختفاء الأرجون
بمجرد زوال العائق، تتحرك الجزيئات تلقائياً لتملأ الحجم الجديد وتختلط ببعضها.
السؤال 53 (1)
اختلاط الهيليوم والأرجون بعد إزالة الحاجز يؤدي إلى:
أ زيادة الإنتروبي
ب نقصان عدد الجزيئات
ج تكوين كبريتات المغنيسيوم
د توقف الحركة العشوائية
الانتقال من حالة الفصل إلى حالة الاختلاط يزيد من فوضى النظام وعشوائيته، وبالتالي يرفع الإنتروبي.
السؤال 54 (1)
بعد إزالة الحاجز يصبح عدد الطرق الممكنة لترتيب الجزيئات:
أ أكبر من قبل
ب أصغر دائماً
ج صفراً
د طريقة واحدة فقط
اتساع المساحة واختلاط الغازين يزيد بشكل هائل من احتمالات ترتيب وتوزيع الجزيئات.
السؤال 55 (1)
زيادة احتمالات ترتيب الجزيئات تعني غالباً:
أ زيادة الإنتروبي
ب انخفاض العشوائية
ج انعدام الانتشار
د ثبات الجسيمات في أماكنها
الإنتروبي هو مقياس لعدد الحالات المجهرية (الترتيبات) الممكنة؛ فكلما زادت زاد الإنتروبي.
السؤال 56 (1)
قبل إزالة الحاجز لا يمكن لجزيئات الوعاء أ أن:
أ تتحرك باتجاه الوعاء ب
ب تبقى داخل الوعاء أ
ج تصطدم فيما بينها
د توجد داخل الوعاء
الحاجز يمنع مرور الجزيئات من وعاء إلى آخر حتى يتم رفعه.
السؤال 57 (1)
بعد إزالة الحاجز يمكن لجزيئات الغاز أن:
أ تنتشر في الوعاءين وتختلط
ب تتوقف عن الحركة نهائياً
ج تتحول إلى أزهار
د تمنع العشوائية
بمجرد إزالة الحاجز، تستغل الجزيئات الحجم المتاح الجديد للانتشار والتموضع بحرية.
السؤال 58 (1)
أي حالة أعلى إنتروبي؟
أ غازان مختلطان بعد إزالة الحاجز
ب غازان مفصولان بحاجز
ج جسيمات محصورة تماماً
د وعاء فارغ فقط
الاختلاط يمثل الحالة القصوى من اللاانتظام في هذا السياق، مما يعني أعلى إنتروبي.
السؤال 59 (1)
عند إزالة الحاجز، يصبح توزيع الجسيمات:
أ أكثر عشوائية
ب أكثر ترتيباً دائماً
ج أقل احتمالات
د بلا جسيمات
إزالة العوائق تسمح للجسيمات بالتحرك بحرية أكبر مما يؤدي إلى ترتيب أقل تنظيماً وأكثر عشوائية.
السؤال 60 (1)
تلقائية اختلاط الغازات تعني أنه يحدث:
أ دون حاجة إلى دفع مستمر بعد إزالة الحاجز
ب فقط إذا أضيف حمض الكبريتيك
ج فقط عند تجمد الغازات
د فقط داخل سائل
العملية التلقائية تعني أن الطبيعة تفضل هذا الاختلاط وتجريه دون تدخل طاقي خارجي مستمر.
اختبارات أخرى