الوصف:

ملخص القوانين الأساسية في الكيمياء

الموضوع: يحتوي الملف على القوانين والمعادلات الرئيسية في الكيمياء للمرحلة الثانوية، والتي تشمل التوازن الكيميائي، الأحماض والقواعد، الذوبانية، التحليل الكهربي، وجهد الخلية.
القوانين والمعادلات الأساسية:
- ثابت الاتزان (K): يحدد العلاقة بين تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان.
- ثابت تأين الماء (Kw): يربط بين تركيز أيونات +H و #-OH في الماء.
- حساب [H⁺]: من خلال معادلة الاتزان للأحماض.
- الرقم الهيدروجيني (pH): pH = #-log[H⁺].
- الرقم الهيدروكسيلـي (pOH): pOH = #-log[OH⁻].
- ثابت تأين الحمض الضعيف (Ka): Ka = [H⁺][A⁻] / [HA].
- ثابت تأين القاعدة الضعيفة (Kb): Kb = [BH⁺][OH⁻] / [B].
- حاصل الإذابة (Ksp): يعبر عن ذوبانية الأملاح الشحيحة مثل AgCl.
- المحاليل المنظمة (Buffer): pH = pKa + log ([الملح]/[الحمض]).
- عدد المولات: n = الكتلة / الكتلة المولية، أو = التركيز × الحجم.
- التركيز: C = عدد المولات / الحجم (لتر).
- جهد الخلية القياسي (E°cell): E° = E°(الكاثود) - E°(الأنود).
- معادلة نيرنست: Ecell = E°cell - (0.059/n) log Q.
- التحليل الكهربائي: m = (M × Q) / (n × F).
- حجم الغاز المتصاعد: V = n × 22.4 L (عند الظروف القياسية).
- ثابت أفوجادرو: يتم حسابه بطريقة إلكتروليتية باستخدام الفاراداي وشحنة الإلكترون.

الخلاصة: هذا الملف يجمع القوانين الأساسية التي يحتاجها الطالب في الكيمياء، لتسهيل المراجعة السريعة قبل الاختبارات وضمان الإلمام بأهم المعادلات الحسابية والتطبيقات العملية.

اضغط هنا لتحميل الملف: الخلاصة في الكيمياء (قوانين المنهج)
أو انتظر قليلاً لعرضه